Соляная кислота является хлористо-водородной кислотой, HCl, сильной одноосновной кислотой, раствором хлористого водорода в воде. Соляная кислота является бесцветной жидкостью, обладающей острым запахом, свойственным хлористому водороду. Техническая кислота отличается желтовато-зелёным цветом, присущим примесям хлора и солям железа.
Соляная кислота относится к самым сильным кислотам. Ее используют для растворения (при выделении Н2 и образовании солей — хлоридов) всех металлов, стоящих до водорода в ряду напряжений. Образование хлоридов происходит, если соляная кислота взаимодействует с гидроокисями либо окислами металлов. В отношении сильных окислителей соляную кислоту применяют в качестве восстановителя. 

Процесс промышленного производства соляной кислоты состоит из двух стадий: получения HCl + его абсорбции водой. Основным способом получения HCl является синтез из Cl2 и H2. Образование больших количеств HCl, являющейся побочным продуктом, происходит в процессе хлорирования органических соединений: RH + Cl2 = RCI + HCl, где R является органическим радикалом.

Отметим высокую токсичность газообразной HCl. При длительном нахождении соляной кислоты в атмосфере могут возникать проблемы, связанные с катарами дыхательных путей, разрушением зубов, изъязвлением слизистой оболочки носа, желудочно-кишечными расстройствами. Допустимый уровень содержания HCl в составе воздуха рабочих помещений не должен превышать 0,005 мг/л. Для защиты от воздействия соляной кислоты следует проводить работы в противогазе, очках, резиновых перчатках, обуви, фартуке.